La saponification est le processus et le résultat de la saponification . Ce verbe est utilisé dans le domaine de la chimie pour nommer l'action d'hydrolyser un composé organique du type ester.

Par exemple, si deux molécules d'hydroxyde de potassium sont utilisées pour traiter l'un d'un lipide, le résultat est le suivant: deux molécules de palmitate de potassium (autrement dit, un savon) et une molécule de glycérine. L' émulsion, c'est-à-dire la possibilité de mettre en suspension certaines substances dans l'eau, celles qui ne peuvent généralement pas être dissoutes dans de l'eau pure, constitue le secret du savon en tant que produit de nettoyage .

La partie hydrophobe du savon (c'est-à-dire sa chaîne hydrocarbonée) est liée aux substances non polaires, telles que les composants gras des aliments. La partie hydrophile de la molécule (le groupe carboxylate), par contre, s'apparente à de l'eau. La saponification donne un produit dont les ions peuvent entourer chaque goutte de graisse rencontrée: les parties polaires passent à travers une solution; au lieu de cela, les groupes carbonates restent à l'extérieur et sont ordonnés. De cette façon, après avoir été réduite à des structures de très petite taille, son association avec des molécules d'eau est possible, grâce à laquelle la graisse se disperse facilement.

En ce qui concerne les petites gouttelettes dans lesquelles des anions carbonates entourent des particules non polaires, elles sont appelées micelles et présentent une charge négative à leur surface, ce qui les amène à se repousser les unes les autres, ce qui empêche la coalescence (plusieurs matériaux). forment un seul corps) et maintient l' émulsion ; Cela est dû à l'existence des anions mentionnés ci-dessus.

Cependant, les lipides insaponifiables ne contiennent pas d'acides gras et ne peuvent donc pas être hydrolysés par saponification et ne peuvent donc pas produire de savon.