Solvation n'est pas un terme accepté dans le dictionnaire développé par la Royal Spanish Academy ( RAE ). C'est un concept généralement utilisé dans le domaine de la chimie en référence au processus impliquant l' attraction et l' association des ions d'un soluté et des molécules d'un solvant .

Revenant à la solvatation, on peut parler d’ état solvaté pour décrire la situation dans laquelle un ion d’une certaine solution est complexé par des molécules de solvant. Le terme "complexé", en revanche, signifie formé d'un minimum de deux composants qui sont associés par une liaison chimique appelée coordination, qui est généralement moins forte qu'une liaison covalente normale.

Un autre concept qui entre en jeu dans ce contexte est celui de solvant polaire. C’est celui qui a une structure moléculaire à dipôles et qui a généralement une constante diélectrique élevée. Ses molécules polaires sont capables de réaliser la solvatation des ions car elles peuvent modifier l' orientation de la partie partiellement chargée en ion par attraction électrostatique.

Ce processus de solvatation des ions se traduit par une stabilisation du système. Parmi les solvants polaires les plus connus, l’ eau occupe la première place, car c’est celui qui a été le plus étudié et le plus facile à trouver dans la nature; Ce groupe comprend également le diméthylsulfoxyde, l'acétonitrile, le méthanol, l'ammoniac, l'acétone, l'éthanol et le carbonate de propylène. Ils peuvent être utilisés pour la dissolution de sels, parmi d'autres composés inorganiques.

Plusieurs types d' interactions moléculaires se produisent lors de la solvatation: attraction dipôle- ion, pont d'hydrogène, forces de London ou attraction dipôle-dipôle . À l'exception de Londres, le reste ne se trouve que dans les solvants polaires. Les ions ioniques, en revanche, sont donnés dans des solvants ioniques (un cas possible est la phase fondue).