La formule est un mécanisme qui est postulé pour développer quelque chose ou trouver la résolution d'un problème. Pour la science, une formule est cette forme d'extension rare qui permet d'exprimer des données à travers des symboles ou de manière fixe.

Moléculaire, en revanche, est un adjectif qui fait référence à ce qui est lié aux molécules . Une molécule est la plus petite particule qui possède toutes les propriétés chimiques et physiques d’une substance. Deux atomes ou plus forment chaque molécule.

Ces concepts permettent de comprendre la notion de formule moléculaire, l'un des types de formules chimiques . La formule chimique reflète la manière dont les éléments à l'origine d'un composé sont représentés. dans le cas de la formule moléculaire, en revanche, les types d'atomes présents dans le composé et le nombre d'atomes des différentes classes sont indiqués .

La formule moléculaire est utilisée dans le cas de composés covalents (ceux formés par des compartiments électroniques entre au moins deux atomes). Dans le cas de l' éthylène, par exemple, sa formule moléculaire est C2H4 . Cette formule indique que chaque molécule d'éthylène est composée de deux atomes de carbone (carbone) et de quatre atomes de carbone (hydrogène).

Dans le cas du glucose, sa formule moléculaire est C6H12O6 : six atomes de carbone (carbone), douze atomes de H (hydrogène) et six atomes de O (oxygène). L'eau a une formule moléculaire H2O (deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène).

D'autre part, la formule empirique exprime la représentation de base des atomes qui se trouvent dans un certain composé chimique. En d’autres termes, il s’agit d’une forme résumée ou abrégée de dénomination d’un composé, ce qui explique pourquoi il reçoit également le nom de formule minimale . Dans certains cas, tels que l'eau, la formule moléculaire est identique à la formule empirique, alors que dans d'autres, les deux formules sont différentes (la formule moléculaire de l'éthylène est C2H4, tandis que sa formule empirique est CH2 ).

A propos des nomenclatures

Pour nommer les composés chimiques, on utilise un système de nomenclatures, appelé IUPAC, qui est également utilisé dans d'autres domaines. Fondamentalement, deux documents contiennent les règles permettant de former les noms: un livre bleu et un livre rouge . Le premier contient les détails relatifs à la proposition d'inscription d'un composé organique, tandis que le second couvre le champ d'application de l'inorganique. D'autre part, il y a les livres Green, qui offrent un guide pour la symbolisation des grandeurs physiques, et Dorado, faisant référence aux techniques utilisées en chimie.

Pour d'autres domaines, tels que la chimie macromoléculaire, certains documents ont les mêmes objectifs. En outre, les informations fournies ne sont pas statiques, car des articles régulièrement publiés développent et mettent à jour les règles et guides divulgués jusqu'à présent. Comme dans toute convention, à travers ce système, chacun est appelé à appeler chaque composant de la même manière, en favorisant la recherche en équipe au niveau international et en évitant les découvertes inaperçues dues à des problèmes de compréhension. Il convient toutefois de noter qu'un même composé peut recevoir plusieurs noms, à condition qu'il ne dépasse pas la limite établie.