Elle est appelée masse atomique à la masse qui possède un atome alors qu'il reste au repos . Autrement dit, on peut dire que la masse atomique est celle qui résulte de la masse totale des protons et des neutrons appartenant à un seul atome en état de repos . Au sein du système international, l’unité qui permet de la calculer et de la refléter est la masse atomique unifiée .

Il convient de noter que les masses atomiques sont également généralement définies en tant que poids atomique . Cependant, cela n’est pas tout à fait correct car la masse constitue une propriété du corps et le poids varie en fonction de la gravité.

À cet égard, nous devons faire référence aux origines de la science. Plus concrètement aux scientifiques qui parient sur la cité, à calculer et à travailler avec elle dans le but clair de mener une série indiscutable d'études et d'avantages en faveur de l'avance.

Ainsi, nous pouvons souligner que parmi les premiers personnages qui ont parlé de poids atomique et qui ont calculé le même est le chimiste anglais John Dalton. Ceci est connu et est resté dans l'histoire pour avoir développé une théorie dans ce sens qui était basée sur cinq points fondamentaux.

En particulier, les piliers de sa pensée étaient les suivants: les éléments sont constitués d'atomes, les atomes appartenant à un seul élément sont tous identiques ou dits atomes sont différents de ceux de tout autre élément et se distinguent par leur poids atomique.

A ces deux observations claires, s'ajoutent deux autres: l'union d'atomes d'éléments différents donne lieu à des composés chimiques et lesdits atomes ne peuvent pas être créés, ni détruits ni divisés dans le processus chimique.

En plus de John Dalton, nous ne pouvons pas ignorer la figure d’un autre scientifique important en matière de masse atomique. Nous parlons de Jöns Jakob Berzelius, un chimiste suédois qui, avec le scientifique précédent et quelques autres, est considéré comme le père de la chimie moderne. Polymère, catalyse ou isomère sont quelques-uns des concepts qu'il a inventés et introduits dans cette science.

Il faut dire que la masse atomique des éléments de type chimique peut être calculée à partir de la moyenne pondérée des masses des différents isotopes appartenant à chaque élément, compte tenu de son abondance relative. Cela contribue à expliquer le manque de correspondance entre la masse atomique en umas (unité de masse atomique) d'une substance et le nombre de nucléons contenus dans le noyau de son isotope le plus commun.

Cependant, les experts disent que la masse atomique d'un isotope coïncide toujours, grosso modo, avec la masse de ses nucléons. La différence se produit parce que les éléments ne sont pas composés d'un seul isotope, mais par une combinaison d'abondances présentes pour chacun des éléments, tandis que les abondances ne sont pas prises en compte lors de la mesure de la masse d'un isotope spécifique.

Dans tous les cas, en raison du défaut de masse (résultant du calcul de la différence entre deux facteurs: la masse mesurée expérimentalement et la masse reflétée par son nombre de masse A), la masse atomique des isotopes n’est pas équivalente à la somme totale. des masses des soi-disant nucléons.