La quantité physique qui indique la quantité de matière présente dans un corps s'appelle masse . Le terme, qui vient du latin massa, a pour unité dans le système international le kilogramme ( kg ).

La notion de masse molaire désigne la masse d'une mole d'une certaine substance, exprimée en grammes. Une mole, en revanche, est la quantité de substance qui contient autant d’entités élémentaires (atomes, molécules, ions, etc.) du même genre que les atomes présents dans 12 grammes de carbone 12 .

Le nombre d'unités élémentaires indiquant une mole de substance est donc constant, car il ne dépend pas du type de matériau ou de particule. Ce montant est appelé numéro d'Avogadro . Cette constante permet aux chimistes d’exprimer le poids des atomes. L'équation indique qu'une mole est égale à 6, 022 x 10 sur 23 particules .

En bref, la masse molaire exprime la masse d'une mole en grammes . Si la masse moléculaire d'une substance dans uma est p, la masse molaire de ladite substance sera également p, mais exprimée en grammes.

Pour calculer la masse molaire, il est nécessaire de recourir au tableau périodique des éléments. Si nous prenons le cas de l'eau ( H2O ), nous verrons qu'une molécule est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. La masse atomique d'hydrogène, en éliminant les décimales, est de 1 amu et celle d'oxygène, de 16 amu . En ajoutant ces données des deux atomes d'hydrogène et de l'atome d'oxygène, nous obtenons une masse moléculaire de 18 grammes . La masse molaire de l’eau est donc également de 18 grammes .

Le poids moléculaire (en abrégé PM ) correspond à ce qu’on appelait auparavant la masse molaire relative, nom qu’il reçoit actuellement. C'est une grandeur sans dimension (qui n'est pas associée à une dimension physique) égale au résultat de la division de la masse molaire par la constante de la masse molaire, qui concerne la masse molaire et le poids atomique. Techniquement, la masse molaire relative est obtenue en mesurant la masse molaire à une échelle dans laquelle la valeur d'un atome de carbone 12 non lié, dans son état fondamental et au repos, est 12.

Ne commettez pas l’erreur de penser que poids moléculaire et masse molaire sont des concepts équivalents; sa similarité en termes de valeurs numériques est exploitée pour des raisons de commodité lors des calculs, mais il ne s'agit en aucun cas de données interchangeables.

Chaque substance a une seule masse molaire, qui est numériquement égale à sa masse atomique, bien que celle-ci soit exprimée en uma . Cette information se trouve dans le tableau périodique. La raison pour laquelle chaque élément a une masse molaire différente est que ses atomes ont un nombre différent d' électrons, de protons et de neutrons, ce qui affecte leurs masses atomiques.

Il est important de comprendre que le nombre qui représente une mole est très grand; Par exemple, bien qu'une douzaine de pommes puissent être idéales pour que douze personnes mangent des fruits après le déjeuner, une taupe de pommes a un volume approximatif de 30 millions de dollars de tous les océans de notre planète .

En chimie, l’utilisation de mole est destinée à calculer le nombre de molécules et d’atomes d’une substance donnée, car il s’agit d’éléments de très petite taille. Dans une seule goutte d'eau, il y a tellement de molécules de H2O que la plupart des gens ne sauraient pas exprimer la quantité, et c'est pourquoi le concept de taupe est si utile dans ces cas, pour éviter les magnitudes avec des millions, des milliards, des milliards, etc.