C'est ce que l'on appelle une pression ayant pour conséquence d'appliquer une compression ou de presser quelque chose . Ces verbes décrivent des activités telles que serrer, ajuster, encombrer ou presser. Cela signifie qu'une pression est une force qui va à une chose. Le terme est également utilisé pour nommer une grandeur de racine physique qui rend compte de la force exercée par un objet ou un élément par rapport à l'unité de surface.

Osmotique, en revanche, est un mot qui fait référence à ce qui appartient ou est lié à l' osmose (nom qui reçoit le phénomène physico-chimique qui implique le passage de solvants, bien que non de soluté, entre deux solutions ayant des concentrations différentes et qui sont séparés par une membrane semi-perméable).

Par pression osmotique, on entend donc le niveau de force qui doit être appliqué à une solution lorsqu'il est nécessaire de freiner l'écoulement du solvant au moyen d'une membrane présentant des caractéristiques semi-perméables . Cette particularité est très importante pour comprendre les relations qui s'établissent entre des liquides faisant partie d'êtres vivants.

La membrane semi-perméable laisse alors passer les molécules de solvant mais empêche l’avancement des molécules de soluté. Cela provoque la diffusion des molécules du solvant et peut passer d'une solution moins concentrée à une autre plus concentrée.

Lorsqu'il n'y a pas d'échange net de soluté entre les différentes parties d'une même solution, on dit qu'il existe une pression osmotique d'équilibre . Dans les cas où une membrane protège la solution, la pression osmotique à l'équilibre est atteinte lorsque la pression atmosphérique est égale à la pression que le solvant exerce sur la membrane.

Ce concept n'était pas connu avant la seconde moitié du XVIIIe siècle, lorsqu'un physicien d'origine française a commencé à l'explorer. Une expérience révélatrice a consisté à utiliser une membrane d’un organe animal et à placer de l’eau d’un côté et de l’alcool de l’autre; À la surprise du scientifique, l' eau a traversé le tissu sans problème, contrairement à l'autre composé, qui est resté sur le côté.

Mais ce n’est que presque un siècle plus tard que l’osmose a été découverte comme propriété des membranes semi-perméables, notant que lorsqu’on essayait de la croiser avec deux solutions différentes, celle qui présentait une concentration en soluté plus faible était celle qui réussissait à passer de l’autre côté. Il a également été observé qu'il avait la capacité de faire pression, le soi-disant osmotique, sur le tissu.

Pour mesurer la pression osmotique, on utilise un outil datant également du milieu du XIXe siècle appelé osmomètre . Il est à noter que ce phénomène joue un rôle primordial chez les organismes vivants et peut être observé directement au niveau cellulaire, dans les processus d'absorption et de rétention des différentes substances. Après son étude dans une grande diversité de solutions de solutés de type non volatile, les points suivants ont été établis:

* tant que la pression ne subit aucune altération, la pression osmotique reste directement proportionnelle à celle de la concentration en soluté;

* quelle que soit la solution, sa pression osmotique sera directement proportionnelle à la température ;

* Si vous prenez deux concentrations qui ont la même quantité de moles et sont soumises à une température particulière, elles présenteront une pression osmotique équivalente. Il convient de noter que la molarité est la valeur qui identifie le pourcentage de la masse de soluté trouvée dans chaque partie de dissolution.

L'unité utilisée pour représenter la pression osmotique est la même que pour toute autre unité: le Pascal, abrégé en Pa . Cependant, vous pouvez également utiliser l'unité Atmosphère, dont l'abréviation est atm .