Le concept de colloïde est utilisé pour nommer cette substance qui, une fois trouvée dans un liquide, se disperse peu à peu. Un colloïde est composé de deux phases: une phase dispersante ou dispersante et une phase dispersée .

La phase de dispersion est un fluide : une substance continue. La phase dispersée, par contre, est constituée des particules colloïdales . Dans un système colloïdal, les particules colloïdales - qui sont généralement de très petites substances solides - sont dispersées dans la phase de dispersion. Il convient de noter que, dans certains cas, la phase de dispersion du colloïde n’est pas un liquide, mais une matière dans un état d’agrégation différent.

Les particules colloïdales sont microscopiques et ne peuvent donc pas être détectées à l'œil nu. C'est pourquoi les colloïdes se distinguent des suspensions dont les particules sont visibles sans avoir recours à un microscope. De plus, les suspensions peuvent être filtrées (colloïdes, non) et leurs particules ont tendance à se séparer au repos (ce que les particules d'un colloïde ne permettent pas).

On peut dire qu'un colloïde est un système non homogène . Selon la force d'attraction entre la phase de dispersion et la phase de dispersion, les colloïdes ont des caractéristiques différentes et reçoivent des noms différents, dont certains sont énumérés ci-dessous, avec leurs définitions respectives:

* émulsion : il s’agit d’un système dans lequel la phase continue et la phase dispersée sont liquides. Cela se produit lorsqu'un liquide est en suspension colloïdale dans un autre avec lequel il ne peut pas être mélangé. Pour sa préparation, vous pouvez commencer par placer les deux liquides dans un récipient approprié et agiter le mélange. Une autre possibilité est de passer à travers un homogénéisateur, nom donné à un broyeur colloïdal;

* soleil : malgré ce que ce nom pourrait suggérer au début, un colloïde d'instabilité relative s'appelle soleil lyophobe (ils sont décrits comme des cibles stables ). En général, il suffit d'élever la température ou d'ajouter une quantité modérée d'électrolyte pour que les particules dispersées se coagulent et précipitent;

* aérosol : selon sa définition dans le domaine de l'environnement, il s'agit d'un système colloïdal ou d'un colloïde dont les particules peuvent être solides ou liquides et sont dispersées dans un gaz avec une subdivision marquée. En fait, en disant aérosol, il est possible de parler à la fois des particules et du gaz lui-même. Actuellement, le mot aérosol est utilisé dans le langage de tous les jours pour désigner un récipient en métal dont le contenu est pressurisé;

* gel : est un colloïde dans lequel la phase dispersée est liquide, tandis que la phase continue est solide. Sa densité peut être comparée à celle des liquides, bien que sa structure ressemble davantage à celle d'un solide. La gélatine alimentaire est probablement l'un des gels les plus courants en général. Certains gels sont capables de changer d'état colloïdal, selon qu'ils soient laissés au repos (pour maintenir leur état solide) ou agités (pour les rendre liquides);

* mousse : elle est définie comme une couche de liquide globulaire qui ferme le gaz ou la vapeur. Bien qu’elle ressemble à l’émulsion, l’une de ses différences est que sa phase dispersée est un gaz et non un liquide. De plus, ses bulles de gaz sont beaucoup plus grosses que les globules de l'émulsion. Un exemple de ce type de colloïde peut être vu sur les côtes marines.

La gélatine, le fromage, la mousse à raser ( rasage ) et le brouillard sont quelques exemples de colloïdes. Si nous nous concentrons sur le cas de la gélatine, nous remarquerons qu’il s’agit d’un mélange semi-solide à la température ambiante, translucide et incolore. Ce colloïde est produit par ébullition de collagène .