Il est connu sous le nom de tableau périodique des éléments, système périodique ou simplement sous forme de tableau périodique conçu pour organiser et segmenter chaque élément chimique en fonction de ses propriétés et de ses particularités.

C'est un outil fondamental pour l'étude de la chimie car il permet de connaître les similitudes entre différents éléments et de comprendre ce qui peut résulter des différences d'union entre eux.

Processus de développement périodique du système

Comme on le remarque lors des recherches sur le tableau périodique, l'historique de cette structure est lié à la découverte des différents éléments chimiques et à la nécessité de les ordonner d'une manière ou d'une autre.

Dès le début de la science, nous essayons de comprendre le pourquoi et le comment de la matière et les éléments qui composent notre système. Grâce aux différentes expériences des scientifiques, il a été possible de casser encore plus la matière pour l'analyser petit à petit, pour arriver finalement à découvrir qu'elle est beaucoup plus complexe que ce qui semble à première vue.

À partir du XIXe siècle, les scientifiques ont eu besoin d'établir un ordre dans les éléments découverts. La façon dont ils ont décidé de le faire partait de leurs masses atomiques et regroupait celles qui se ressemblaient; Cependant, cette tâche n’était pas si simple car il était difficile de refléter de manière organisée les similitudes et les différences entre les uns et les autres.

Le chimiste Döbereiner fut celui qui en 1817 présenta un rapport qui reflétait la relation qui existait entre la masse et les propriétés des différents éléments. Ainsi, il a formé les groupes d'éléments similaires, de même que les triades, telles que le chlore, le brome et l'iode, où la masse de l'un d'eux est située au milieu des deux autres. Sur la base de cette recherche, en 1850, environ 20 triades ont été assemblées.

Par la suite, Chancourtois et Newlands ont découvert la loi des octaves qui permettait non seulement d’améliorer la répartition des éléments du tableau, mais également les relations qu’il incarnait. Cette loi observe que les propriétés chimiques se répètent tous les huit éléments. Toutefois, certains éléments ont rompu avec cette solution et il n’a donc pas suffi d’établir une cohérence claire dans le tableau.

En 1869, Meyer vérifia que le volume atomique des éléments présentait une certaine périodicité. on savait que certains éléments dont le volume ressemblait à ceux qui leur ressemblent en composition.

Enfin, en 1869, Mendeleïev présente la première version du tableau périodique . Il était composé d'une colonne de 63 éléments, regroupés en fonction de leurs propriétés communes, et de plusieurs espaces vides. Le chimiste russe a supposé que certaines d’entre elles n’avaient pas été découvertes, celles correspondant aux masses atomiques inconnues et qui permettaient au tableau d’obtenir une régularité numérique absolue. Bien qu'à l'époque, sa théorie ne soit pas acceptée, car elle semblait inexacte, des années plus tard, après avoir découvert les éléments manquants, Mendeleev avait raison.
Plus tard, Mendeléyev a ajouté les formules correspondant aux oxydes et hydrures de chaque section. À la fin du XIXe siècle, le tableau périodique des éléments commençait à inclure le groupe zéro (avec les soi-disant gaz rares), appelé ainsi par l'absence d'activité chimique (valence zéro).

Il faut enfin reconnaître l’importance de John Dalton ( 1766 - 1844 ) dans le développement du concept d’atomisme chimique, en supposant les combinaisons possibles des atomes des substances. Dalton a choisi la masse d'un atome d'hydrogène comme unité de référence et a créé une structure basée sur les masses atomiques relatives.