Les réactions redox, nom simplifié des réactions de réduction-oxydation, sont les réactions de type chimique conduisant au transfert d' électrons entre réactifs, modifiant l' état de l'oxydation . De cette façon, un élément libère des électrons qu'un autre élément accepte.

Cet élément qui fournit les électrons reçoit la dénomination d' agent réducteur . C'est l'élément qui est oxydé dans le cadre de la réaction redox. L'élément qui reçoit les électrons, d'autre part, s'appelle un agent oxydant . Cet agent est réduit car il minimise son état d' oxydation .

Les réactions redox sont des processus conduisant à la modification de l'état d'oxydation des composés. La réduction implique la capture d'électrons et la réduction de l'état d'oxydation, tandis que l'oxydation est exactement l'inverse (l'élément délivre des électrons et augmente leur état d'oxydation). Il est important de noter que les deux processus sont développés ensemble: chaque fois qu'un élément produit des électrons et s'oxyde, un autre les reçoit et les réduit.

En plus de tout ce qui précède, il est important de connaître d’autres aspects importants liés aux réactions d’oxydo-réduction, parmi lesquels se distinguent les suivants:
- Dans ces processus, il convient de souligner que l'oxydation et la réduction sont produites de manière absolument simultanée. Malgré cela, nous devons garder à l’esprit que l’équation est équilibrée car elle nécessite un acte de présence appelé semi-réaction.
-Les demi-réactions peuvent être à la fois une oxydation et une réduction. Dans le premier, le protagonisme est obtenu par la substance qui va s'oxyder et dans le second, qui est déjà oxydé.
-La demi-réaction d'oxydation est également appelée SRO
-La demi-réaction de réduction est également appelée SRR
-Nous devons garder à l'esprit que l'équilibre entre ces demi-réactions peut être atteint de deux manières différentes. Le premier serait en train de devenir égal à ce que sont les atomes centraux et le second, d’autre part, consiste à ajouter des molécules d’eau, en nombre égal aux oxygènes en excès existants.
- Les réactions d'oxydo-réduction peuvent être effectuées à la fois en milieu acide et en milieu basique.
- Des exemples de réactions redox sont l'obtention de métaux à partir de minéraux, la réaction qui se produit à la fois dans certaines batteries et dans les batteries, la combustion d'hydrocarbures ... Mais le processus de combustion d'hydrocarbures en est un exemple. respiration qui a lieu n'importe qui.

Le nombre d'électrons est connu comme le nombre d'électrons qui, au moment de la formation d'une liaison, un atome gagne ou perd. Dans la réaction de réduction, le nombre d'oxydation diminue (l'élément ajoute des électrons), tandis que dans la réaction d'oxydation, il augmente (l'élément abandonne des électrons).

La gestion des réactions d’oxydo-réduction est très pertinente dans divers secteurs industriels. Grâce à ces modifications des composés, il est possible de prendre des mesures pour minimiser la corrosion d'un élément ou pour obtenir certains produits de la réduction d'un minéral.