Un lien est une connexion, un lien ou une union entre deux éléments. Les métaux, par contre, sont ceux liés à un métal (un élément chimique qui a une brillance qui le caractérise et qui permet de conduire l'électricité et la chaleur).

Afin d'expliquer les caractéristiques de la liaison métallique, la première étape a été de prendre comme référence un modèle dans lequel les électrons de valence pourraient se déplacer librement dans le réseau cristallin. De cette manière, il convient de considérer que le réticule métallique est formé d'une série d'électrons de valence et d'ions positifs (les noyaux recouverts d'électrons); ceci est opposé à l'idée que les réseaux sont constitués d'atomes neutres.

En d'autres termes, les éléments métalliques sont formés de cations métalliques répartis de manière régulière et maintenus ensemble grâce à l'action contraignante du gaz électronique dans lequel ils sont immergés.

Grâce à ce modèle, il est possible d'expliquer la conductivité thermique et électrique des métaux de manière efficace et avec un niveau de complexité réduit. Compte tenu de la mobilité évidente des électrons dans une liaison métallique, ils peuvent passer de l'électrode négative à l'électrode positive si nous soumettons le métal à une différence de potentiel électrique .

Une autre particularité des électrons mobiles est qu'ils peuvent conduire la chaleur en transportant l' énergie cinétique à travers le cristal (qu'il génère en raison de son mouvement). Les métaux sont malléables et ductiles car la liaison délocalisée n'a pas une orientation unique mais peut s'étendre dans n'importe quelle direction, contrairement aux solides du réseau covalent. Lorsque le cristal subit une déformation, les liaisons métalliques s’adaptent et l’énergie qui en résulte n’est pas très éloignée de celle de l’origine.