La solubilité est la qualité de soluble (qui peut se dissoudre). C'est une mesure de la capacité d'une substance à se dissoudre dans une autre . La substance qui se dissout est connue sous le nom de soluté, tandis que la substance dans laquelle elle se dissout est appelée solvant ou solvant . La concentration, par contre, fait référence au rapport entre la quantité de soluté et la quantité de solvant dans une solution.

La solubilité peut être exprimée en pourcentage de soluté ou en unités telles que moles par litre ou grammes par litre. Il est important de noter que toutes les substances ne se dissolvent pas dans les mêmes solvants. L'eau est un solvant pour le sel mais pas pour l'huile, par exemple.

La polarité des substances a une grande influence sur leur capacité de solubilité. N'oubliez pas que la solubilité dépend à la fois des caractéristiques du soluté et du solvant, ainsi que de la pression et de la température de l' environnement .

Un autre facteur qui influe sur la solubilité est la présence d'autres espèces dissoutes dans le solvant. Si le liquide en question héberge des complexes métalliques, la solubilité est modifiée. L'excès ou le défaut d'un ion commun dans la solution et la force ionique ont également un effet sur la solubilité.

Selon les conditions de solubilité, on peut parler de solution diluée (la quantité de soluté apparaît dans une proportion minimale par rapport au volume ), de solution concentrée (avec une quantité importante de soluté), de solution insaturée (n’atteint pas la quantité maximale tolérable de soluté), une solution saturée (contient la plus grande quantité possible de soluté) ou une solution sursaturée (contient plus de soluté qu'il ne peut en exister).

L'équilibre chimique fait référence à l'état d'un processus dans lequel les activités, les concentrations et les produits ne changent pas au cours d'une période donnée . Toute relation établie entre cela et les états dissous et solides d'un composé s'appelle l' équilibre de solubilité et sert à anticiper la solubilité d'une substance dans certaines conditions.

Produit de solubilité

Il est connu comme le produit de la solubilité (ou ionique ) du composé ionique résultant des concentrations molaires (la substance totale dissoute qui existe dans un litre de solution) des ions qui le constituent, ce qui les élève dans l’équation suivante: équilibre à la puissance du coefficient stœchiométrique (un multiplicateur qui indique le nombre de molécules d’un certain type).

L'équation d'équilibre est observée dans le graphique à droite, et les variables suivantes sont observées: C, un cation et A, un anion. Par contre, les coefficients stœchiométriques m et n sont trouvés . Ci-dessous, l' équation qui résulte en la constante de solubilité ( Kps ).

Cette valeur exprime la solubilité des composés ioniques de manière directement proportionnelle. L' effet ion commun désigne un phénomène qui se produit lorsque la concentration de l'un des ions augmente (ce qui peut être fait en ajoutant une substance qui produit un ion du même type une fois dissocié) et qui permet de rétablir l'équilibre en diminuant la concentration de l'ion. premier ion.

La solubilité d'une substance peut être exprimée de deux manières:

* sous forme de solubilité molaire : par la quantité de soluté par litre de solution saturée, représentée par le rapport mol / L ;

* en solubilité : le rapport en grammes d'un soluté déterminé par litre de solution saturée, g / L.

Dans tous les cas, le calcul pour obtenir cette valeur doit être effectué sans négliger la température, qui doit être maintenue constante et répondre aux conventions du travail de laboratoire: 25 ° C.