Définition gaz réel

Le terme qui nous concerne est formé de deux mots à partir desquels nous déterminerons d’abord son origine étymologique. Ainsi, le mot gaz, qui émane du chaos latin et que l’on peut traduire par «chaos», a été créé par le chimiste belge Juan Batista Van Helmont.

Gaz réel

D'autre part, le vrai adjectif, nous devons souligner qu'il a son origine dans la langue latine et plus précisément dans le terme rex qui peut être traduit par "roi".

Il est connu sous le nom de gaz au fluide de faible densité. C'est une condition d'agrégation de certaines matières qui les conduit à se développer indéfiniment, car ils n'ont pas leurs propres formats ou volumes . Les gaz adoptent donc le volume et l'apparence du bol, du pot ou du récipient qui les conserve.

Il est intéressant de mentionner qu'il est possible de distinguer un gaz idéal d' un autre catalogué comme réel, selon les principes qui concernent sa pression, son volume et sa température . Le gaz idéal est considéré comme faisant partie du groupe de gaz théoriques car il est constitué de particules ponctuelles qui se déplacent de manière aléatoire et n'interagissent pas les unes avec les autres.

Le gaz réel, par contre, a un comportement thermodynamique et ne suit pas la même équation d'état des gaz parfaits. Les gaz sont considérés comme réels à haute pression et à basse température .

Par contre, dans des conditions normales de pression et de température, les gaz réels ont tendance à se comporter qualitativement de la même manière qu’un gaz idéal. Par conséquent, des gaz tels que l' oxygène, l' azote, l' hydrogène ou le dioxyde de carbone peuvent être traités comme des gaz parfaits dans certaines circonstances.

Tout cela amènerait à mentionner ce que l’on appelle les forces de Van der Waals, qui sont les forces à la fois répulsives et attractives qui se produisent entre les molécules et qui, dans le cas des gaz réels, sont très petites. Ceux-ci portent le nom du scientifique Johannes van der Waals, un Hollandais qui a remporté le prix Nobel de physique en 1910 et qui est devenu une référence grâce à ceux-ci.

La loi de Van der Waals, qui est définie comme une équation d'état qui découle de la loi des gaz parfaits, fait également partie de ces principes. La pression du gaz, le nombre de moles équivalent à la quantité de substance, la constante universelle des gaz ou le volume occupé par le gaz occupent une place centrale. Et tout cela sans oublier celui connu sous le nom de température en valeur absolue.

Pour mesurer le comportement d'un gaz qui diffère des conditions habituelles du gaz idéal, il est nécessaire d'appliquer les équations des gaz réels. Celles-ci montrent que les gaz réels n'ont pas une expansion infinie : sinon, ils atteindraient un état dans lequel ils ne pourraient plus occuper un volume plus important.

Le comportement d’un gaz réel ressemble à celui d’un gaz idéal lorsque sa formule chimique est simple et lorsque sa réactivité est faible. L'hélium, par exemple, est un gaz réel dont le comportement est proche de l'idéal.

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