Définition numéro atomique

Atome est la plus petite partie d'un élément chimique, qui ne peut être divisé et qui a une existence indépendante. Les atomes sont composés d' électrons en orbite autour d'un noyau avec des neutrons et des protons .

Numéro atomique

Les atomes de différents éléments ont différentes quantités de protons . Le numéro atomique (identifié par la lettre Z, en allemand, zahl ) indique le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome. Ce numéro est donc responsable de la définition de la configuration électronique de l'atome et permet de classer les différents éléments chimiques dans le tableau périodique des éléments, qui commence par l'hydrogène (Z = 1) et se poursuit par l'hélium, le lithium, béryllium, bore, carbone et azote.

Nous devons également ajouter que le nombre de protons existant dans le noyau d'un atome donné est égal au nombre d'électrons qui l'entourent dans ce qu'on appelle le cortex.

La liste des éléments chimiques établie en fonction de leur numéro atomique peut être déterminée et est précédée de ces dix éléments: avec 1 hydrogène, avec l'hélium numéro 2, 3 pour le lithium, 4 pour le béryllium, 5 est occupé par le bore, 6 est le carbone, 7 est l'azote, 8 est l'oxygène, 9 est le fluor et 10 est le néon.

À cela, nous pouvons ajouter que, au total, ladite liste est composée de 115 éléments chimiques, le dernier étant l'ununoctio. Vraisemblablement, il s’agit d’un gaz noble incolore dont le symbole provisoire est le suivant: Uuo.

Il est important de garder à l'esprit qu'un atome non altéré est électriquement neutre : cela signifie que son numéro atomique sera toujours le même que son nombre d'électrons.

Bien que le tableau périodique des éléments soit généralement attribué à Dimitri Mendeleiev (responsable de l'ordre des éléments en fonction des variations des propriétés chimiques), celui qui a concrétisé l'organisation en fonction des propriétés physiques des atomes était Julius Lothar Meyer .

Cependant, on ne peut ignorer le rôle important joué par le physicien et chimiste anglais Henry Moseley qui a établi sa propre loi des nombres atomiques, appelée loi de Moseley. En 1913, on a appris qu'il existait une nette relation systématique entre la longueur d'onde des rayons X émis par les atomes et leur numéro atomique.

Ainsi, avec cette découverte, ce chimiste britannique en est venu à s’opposer aux propositions faites quatre décennies plus tôt par le Mendeleev susmentionné.

Nous avons déjà dit que le nombre de protons (exprimé par le numéro atomique) est égal au nombre d'électrons. Le nombre de masse ( A ), d'autre part, indique le nombre de particules qu'un atome a dans son noyau. Par conséquent, il exprime la somme des protons et des neutrons. En bref, il est possible d’établir la relation suivante entre le numéro atomique et le nombre de masse: A = Z + N, où N est égal au nombre de neutrons.

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