L' enthalpie est une grandeur thermodynamique équivalente à la somme de l'énergie interne du corps et de la multiplication de son volume par la pression externe. Cette grandeur est symbolisée par un H. majuscule .

Ce que l'enthalpie fait, c'est refléter la quantité d' énergie qu'un corps échange avec l'environnement . Leurs fluctuations révèlent ainsi le niveau énergétique que le corps libère ou absorbe.

En bref, les variations de l'enthalpie expriment la quantité de chaleur qu'un système thermodynamique (un corps) perd ou gagne au cours du développement d'un processus isobare (c'est-à-dire à pression constante). Le système en question, selon les cas, fournit ou reçoit de l'énergie qu'il échange avec l'environnement extérieur.

Dans le Système international d'unités, l'enthalpie est exprimée en joules, alors que dans le système technique d'unités, elle fait appel aux calories . Par contre, dans le cadre du système d'unités anglo-saxonnes, l'enthalpie est calculée en BTU (unité d'énergie dont le nom complet est British Thermal Unit ).

C'est ce qu'on appelle la variation d'enthalpie standard ( HO ) au changement d'enthalpie qui se produit dans un système thermodynamique lorsqu'une unité équivalente de matière subit une transformation par réaction chimique. Le résultat est généralement exprimé en kJ / mol . Ces variations d'enthalpie standard peuvent être de formation ( chaleur transférée ou absorbée lors de la production d'une mole de composé), neutralisation ou combustion .

Il convient de noter enfin que les variations d'enthalpie peuvent être exploitées par la magnétohydrodynamique pour la production d' électricité .