La notion d' anode est utilisée dans le domaine de la physique pour nommer une électrode chargée positivement . Une électrode, en revanche, est la fin d’un matériau conducteur qui, lorsqu’elle est reliée à un milieu, transfère ou obtient un courant électrique (un flux de charges).

L'étymologie de l'anode conduit à une expression grecque qui peut être traduite par "voie ascendante" . Le scientifique britannique Michael Faraday (1791-1867) a utilisé le concept pour la première fois.

Une réaction d' oxydation est générée à l'anode: elle augmente son état d'oxydation à partir de la perte d'électrons. Il convient de rappeler que, dans ce type de réaction, l' agent réducteur cède des électrons au milieu et augmente son état d'oxydation (il est oxydé), tandis que l' agent oxydant reçoit lesdits électrons et minimise son état d'oxydation (il est réduit).

L'anode, une fois oxydée, permet le passage du courant électrique au pôle négatif, appelé cathode . Dans les batteries (également appelées batteries ), les sources électriques et les vannes électroniques, l'anode est caractérisée comme l'électrode ayant le potentiel le plus élevé.

Prenons le cas d'une cellule voltaïque . Cet élément génère de l’énergie électrique par les réactions d’oxydo-réduction qui se produisent à l’intérieur de celui-ci, deux métaux étant reliés par un pont de sel ou des semi-cellules reliées par une membrane à pores. L'anode dans ces cellules peut être en zinc ou en un autre matériau.

C'est ce qu'on appelle une anode galvanique ou sacrificielle, enfin, pour la pièce qui sert à protéger contre la corrosion dans une structure métallique immergée ou enterrée. Dans le domaine de la voile, par exemple, il est très important de s'assurer que la corrosion électrolytique n'endommage pas les pièces invariablement immergées dans un navire, telles que le safran, l'hélice, l'arbre, la dérive. ou la quille.

On appelle corrosion électrolytique ou électrolyse à détérioration que l'apparition d'un courant électrique provoque dans les métaux immergés, qui sont regroupés en fonction de leur potentiel: les cathodes sont celles qui ont le plus grand potentiel, tandis que de l'autre côté se trouvent les anodes, qui ils se décomposent à la place des premiers.

Il est important de noter que l'action de l'anode est soumise à la nature de l'eau. Sur la base de ce facteur, il existe différents types d'anodes, tels que:

* anode sacrificielle en zinc : utilisée dans l'eau de mer, ainsi que dans l'aluminium, car dans cet environnement, la résistivité est généralement inférieure. Les applications les plus courantes de ce type d'anode sont les plates-formes de production, les gouvernails et les hélices de petites embarcations, la surface intérieure des réservoirs de stockage, les coques des navires et les moteurs marins refroidis à l' eau salée;

* Anode sacrificielle en magnésium : le magnésium est un métal avec un potentiel électrique négatif particulièrement faible, raison pour laquelle il est idéal pour les zones où la résistivité de l'électrolyte est supérieure. Ce type d'anode est utilisé dans l'eau douce, aussi bien sur les bateaux que dans les chauffe-eau. Bien que cela soit une option fréquente, le magnésium peut poser des problèmes si le métal protégé a un potentiel trop négatif, car la mobilisation des ions hydrogène dans la cathode peut entraîner le détachement du revêtement;

* anode sacrificielle en aluminium : l' aluminium, utilisé dans les eaux saumâtres, offre de nombreux avantages par rapport aux métaux susmentionnés, tels qu'un poids réduit et une capacité supérieure. D'autre part, son comportement électrochimique n'étant pas aussi stable que celui du zinc, par exemple, il ne devrait pas être utilisé sans certaines précautions.