Le nombre d'Avogadro signifie le nombre d'entités élémentaires (c'est-à-dire des atomes, des électrons, des ions, des molécules ) qui existent dans une mole de n'importe quelle substance. Mais voyons ce que cela signifie.

En tant que mole, on l'appelle l'unité envisagée par le Système international d'unités qui permet de mesurer et d'exprimer une certaine quantité de substance . C’est l’unité utilisée par les chimistes pour faire connaître le poids de chaque atome, chiffre qui équivaut à un très grand nombre de particules. Une mole, selon les experts, équivaut au nombre d'atomes dans douze grammes de carbone 12 pur . L'équation serait la suivante: 1 mol = 6.022045 x 10 élevé à 23 particules .

Ce montant est généralement arrondi à 6, 022 x 10 et porté à 23. Il est appelé numéro d’Avogadro (parfois présenté comme la constante d’Avogadro ) en l’honneur du scientifique italien Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ), qui a que, dans des conditions égales de température et de pression, des volumes identiques de différents gaz ont des quantités égales de particules. L'utilité de la constante d'Avogadro réside dans la nécessité de compter les particules ou les entités microscopiques à partir de mesures macroscopiques (telles que la masse ).

Cependant, il ne faut pas oublier le nom d'une autre série de personnalités scientifiques qui, d'une manière ou d'une autre, ont contribué avec leurs théories et leurs études à consolider la constante ou le nombre d'Avogadro. Parmi ceux-ci, on citera par exemple le physicien français Jean Perrin, récipiendaire du prix Nobel dans son domaine d'activité grâce aux diverses analyses qu'il a effectuées sur la base de la détermination de ladite constante.

De même, le rôle important exercé à l'époque par le physicien et chimiste autrichien Johann Josef Loschmidt, qui fut l'un des premiers spécialistes et théoriciens de la taille des molécules et de la valence atomique, mérite également d'être souligné. Il fut notamment le premier scientifique à effectuer le calcul de la taille des molécules d'air.

Telle était l’importance de son développement de la théorie cinétique des gaz, bien qu’il ait eu plusieurs erreurs, qu’à présent, dans le secteur mentionné, il soit également courant de parler de ce qu’on appelle la constante de Loschmidt.

Il est important de garder à l'esprit que le nombre d'Avogadro est immense: il est équivalent, par exemple, à l'ensemble du volume de la Lune divisé en boules d'un rayon d'un millimètre.

Le numéro d’Avogadro, quant à lui, permet d’établir des conversions entre le gramme et l’ unité de masse atomique .

Puisque la mole exprime le nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone 12, il est possible d'affirmer que la masse en grammes d'une mole d'atomes d'un élément est égale à la masse atomique en unités de masse atomique dudit élément.

En plus de tout ce qui précède, nous devons déterminer qu’il existe différentes méthodes pour mesurer la valeur du nombre d’Avogadro. Ainsi, nous nous retrouvons, par exemple, avec le système de coulométrie. Cependant, ce n’est pas le seul, car il en existe d’autres, comme le cas de la méthode de la masse d’électrons, également appelée CODATA, ou encore le système de mesure à travers la densité du cristal par rayons X.