Définition stoechiométrie

Un concept grec formé par les mots stoicheîon (qui se traduit par "élément" ) et -metrie (c'est-à-dire "métrique" ) est venu à l'allemand sous le nom de stöchiometrie . Dans notre langue, le terme est devenu stœchiométrie, une idée utilisée dans le domaine de la chimie .

Stœchiométrie

Le lien numérique établi entre les masses des éléments qui composent une substance est appelé stoechiométrie. La stoechiométrie est également appelée la proportion enregistrée dans les éléments qui se combinent lors du développement d'une réaction chimique .

On peut souligner que la stoechiométrie consiste à calculer, de manière quantitative, les relations établies par les produits et les réactifs dans le cadre d’une réaction. L'Allemand Jeremias Benjamin Richter a défini la stoechiométrie à la fin du XVIIIe siècle, en faisant allusion à l'étude des "relations de masse" ou des "proportions quantitatives" des éléments qui interviennent dans une réaction.

Lorsqu'une réaction chimique se produit, les substances en cause subissent une transformation : les réactifs entraînent l'apparition de produits. Quoi qu'il en soit, le nombre d' atomes ne change pas.

La représentation écrite d'une réaction chimique s'appelle l' équation chimique, qui fait appel à des symboles chimiques pour identifier les atomes et la manière dont ils sont groupés. Dans ce contexte, le coefficient stoechiométrique est le nombre de molécules d'un certain type qui ont une part dans l'équation.

Par contre, une équation chimique équilibrée apparaît lorsque la loi de conservation de la matière (qui indique que la quantité d’atomes est égale dans les réactifs et les produits) est respectée. Tenant compte de ce principe, les calculs stœchiométriques sont basés sur les liaisons fixes de combinaison qui maintiennent les substances dans une réaction chimique équilibrée. L'unité qui relie les masses de réactifs et de produits dans un calcul stoechiométrique est la mole .

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