Définition agent réducteur

Le concept d' agent réducteur est utilisé dans le domaine de la chimie, dans le cadre de réactions de réduction-oxydation (également appelées réactions d'oxydoréduction ). Dans ces réactions, l'agent réducteur libère des électrons acceptés par l' agent oxydant . Ce transfert implique un changement de l'état d'oxydation.

Agent réducteur

On peut dire que ces réactions de réduction-oxydation entraînent deux semi-réactions. D'une part, le réducteur perd des électrons et s'oxyde; de l'autre, l'agent oxydant ajoute des électrons et est réduit.

En résumé, on peut dire que l’agent réducteur produit des électrons et augmente son indice d’oxydation : c’est-à-dire qu’il s’oxyde. L'agent oxydant, en revanche, ajoute des électrons et réduit son nombre d'oxydation (il est réduit).

Supposons qu’une réaction entre le chlore et le calcium se produise. Dans ce cas, le calcium agit comme un agent réducteur puisqu'il libère des électrons et que son nombre d'oxydation augmente de 0 à 2 . Le chlore, en revanche, agit comme un agent oxydant (ajoute des électrons).

Il est important de garder à l'esprit que la réduction et l'oxydation ont toujours lieu simultanément. Chaque fois qu'un agent réducteur agit dans une réaction, il y a aussi un agent oxydant. L'agent réducteur est un agent oxydé dans la réaction qui fournit des électrons.

L'hydrogène, par exemple, est un agent réducteur fréquemment utilisé. Il est possible d'obtenir du cuivre métallique dans une réaction où l'hydrogène s'oxyde et libère des électrons.

Voyons une liste des autres agents réducteurs les plus utilisés pour mieux comprendre les différentes applications qu’ils peuvent avoir:

* Monoxyde de carbone : utilisé en métallurgie pour réduire les oxydes de métaux. La température utilisée pour réduire le minerai dans le haut fourneau (la structure fabriquée pour fusionner et réduire le minerai de fer pour la future fabrication de la fonderie) s'élève à environ 900 ° C;

* Aluminium : puisqu'il s'agit d'un élément chimique (plus précisément un métal non ferromagnétique) ayant une forte affinité chimique avec l'oxygène, la métallurgie l'utilise comme agent réducteur et permet également d'obtenir les métaux particulièrement difficiles à réduire, tels que le lithium et le calcium, entre autres, par le procédé appelé aluminothermique ;

* charbon : les dérivés d'hydrocarbures sont également des agents réducteurs, parmi lesquels le propane, le butane, le méthane et l'essence, ainsi que des composés organiques tels que les glucides et les graisses. Dans la combustion du glucose, par exemple, qui a lieu dans nos propres cellules, il se produit une réaction dans laquelle le carbone agit en tant qu'agent réducteur en modifiant son état d'oxydation;

* pas de métaux oxydables : dans cette catégorie sont le phosphore et le soufre;

* matériaux contenant de la cellulose : on peut citer ici le papier, le bois et les textiles;

* métaux alcalins : bien qu'une grande partie des métaux puissent être considérés comme des agents réducteurs, comme c'est le cas du fer oxydé par l' oxygène, les métaux alcalins se distinguent par leur action particulière dans ce contexte. Quelques exemples sont le lithium, le rubidium, le potassium et le sodium;

* les sucres : ils traversent la combustion lorsque l'oxygène les oxyde jusqu'à une certaine température;

* acide formique : également connu sous le nom d' acide méthanoïque, c'est un acide organique qui n'a qu'un atome de carbone, raison pour laquelle il est considéré comme le plus simple de son groupe;

* hydrures : sont des composés binaires résultant de l'union d'un élément chimique (tel qu'un métal ou d'un non-métal) et d'atomes d'hydrogène. Il convient de mentionner qu’il ne peut y avoir de gaz rares dans sa composition.

Lors de la photosynthèse et du développement de photographies imprimées, des agents réducteurs sont également impliqués.

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