Les atomes sont constitués d' électrons (qui ont une charge négative et gravitent autour d'un noyau), de neutrons et de protons . Grâce à une force connue sous le nom de liaison chimique, les atomes restent unis.

* L'eau ayant un dipôle électrique capable de dissoudre les ions pour compenser l'énergie du réseau cristallin, les liaisons ioniques sont solubles dans l'eau. Ceci n'est pas valable pour tous les composés, et l'une des raisons est la faible énergie de solvatation ou le caractère covalent;

* déjà dans une solution aqueuse, ils deviennent des conducteurs électriques parfaits, car les ions sont libérés;

* À l' opposé du point précédent, une union ionique à l'état solide n'est pas conductrice de l'électricité en raison de la faible mobilité de ses ions dans le réseau.

Pour vérifier ces deux dernières caractéristiques des liaisons ioniques, il est possible de réaliser une petite expérience avec des éléments faciles à obtenir, bien qu'il soit important de prendre certaines précautions pour éviter les accidents. Si nous créons un circuit électrique simple pour alimenter une ampoule électrique, avec un câble coupé en deux parties et relié par un bloc de sel, le résultat sera zéro; De la même manière, si nous remplaçons le sel par de l'eau, l'ampoule ne s'allumera pas non plus.

Cependant, si nous dissolvons du sel en abondance dans l'eau et que nous submergons les deux extrémités du câble, le circuit fonctionnera comme prévu, car les ions dissous du sel pourront se déplacer et rechercher le pôle opposé du pieu.